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Serie de reactividad de Metal | Actualización 2021

Herramientas para explicar cómo ocurren las reacciones químicas.

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Fuerte Promedio Débil
Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co2+ Ni Sn Pb Fe3+/ Fe H Cu Fe3+/ Fe2+ Hg Ag Hg2+ Pt Au


Pasando de abajo a arriba de la mesa los metales

  • Aumento de la reactividad
  • Pierde electrones (se oxidan) más fácilmente para formar iones positivos
  • Corroe o empaña más fácilmente
  • Requieren más energía (y diferentes métodos) para aislarse de sus compuestos
  • Convertirse en agentes reductores más fuertes (donantes de electrones).

Reacción con agua y ácidos.

Los metales más reactivos, como el sodio, reaccionarán con el agua fría para producir hidrógeno y el hidróxido metálico:

2Na + 2H2O => 2NaOH + H2

Los metales en el medio de la serie de reactividad, como el hierro, reaccionarán con ácidos como el ácido sulfúrico (pero no el agua a temperaturas normales) para dar hidrógeno y una sal metálica, como el sulfato de hierro (II):

Fe + H2SO4 => FeSO4 + H2

Reacciones de desplazamiento simple

Un clavo de hierro en una solución de sulfato de cobre pronto puede cambiar de color cuando el cobre metálico se recubre con el sulfato de hierro (II).

Fe + CuSO4 => Cu + FeSO4

Generalmente, cualquiera de los metales que son menores en la serie de reactividad puede ser reemplazado por metal: los metales superiores reducen los iones metálicos inferiores. Este se utiliza para la reacción de termita para la producción de pequeñas cantidades de hierro metálico y para la preparación de titanio mediante el proceso kroll (el Ti tiene aproximadamente el mismo nivel que el Al en la serie de reactividad). Por ejemplo, el óxido de hierro (III) se reduce a hierro y el óxido de aluminio se convierte en este proceso.

2Al + Fe2O3 -> 2Fe + Al2O3

Asimismo, la eliminación del titanio del tetracloruro se puede lograr utilizando magnesio, que al final forma cloruro de magnesio:

2Mg + TiCl4 => Ti + 2MgCl2

Sin embargo, pueden entrar en juego otros factores, ya que el potasio metálico se puede preparar reduciendo el cloruro de sodio y potasio a 850 ° C.Aunque el sodio en la serie de reactividad es menor que el potasio, la reacción puede continuar ya que el potasio es volátil y la mezcla se destila.

Na + KCl => K + NaCl

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