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HCl FexOy = H2O fecl2y = x-16245 | Equilibrador de ecuaciones químicas

cloruro de hidrogeno =

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HCl

forma corta Clh



axit clohidrico


cloruro de hidrogeno



Peso_atómico (g / mol) 36.4609


Densidad del sólido (kg / m3) 1180


Punto de ebullición (° C) 110

Reacción de combinación

También conocida como reacción de síntesis. Un tipo de reacción de combinación que ocurre con frecuencia es la reacción de un elemento con oxígeno para formar un óxido. Bajo ciertas condiciones, tanto los metales como los no metales reaccionan fácilmente con el oxígeno. Una vez encendido, el magnesio reacciona rápida y dramáticamente, reaccionando con el oxígeno del aire para crear un polvo fino de óxido de magnesio.

C2H2 + CH3OH => CH3OCHCH2 O2 + S => ASÍ2 5O2 + 4P => 2P2O5 H2O + CO2 => H2CO3 C2H2 + 2CH3CHO => HO (CH3) CHCCCH (CH3)OH O2 + P2O3 => P2O5 C2H2 + CH3COCHE3 => CHCC (CH3)2OH Ver todas las reacciones de combinación
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Reaccion de descomposicion

Muchas reacciones de descomposición involucran calor, luz o electricidad para ingresar energía. Los compuestos binarios son compuestos que constan de solo dos elementos. El tipo más simple de reacción a la descomposición es cuando un compuesto binario se descompone en sus elementos. El óxido de mercurio (II), un sólido rojo, se descompone para formar gas mercurio y oxígeno cuando se calienta. Además, una reacción se considera una reacción de descomposición incluso si uno o más de los productos siguen siendo un compuesto. Un carbonato de metal se descompone para formar un gas de óxido de metal y dióxido de carbono. El carbonato de calcio, por ejemplo, se descompone en óxido de calcio y dióxido de carbono.

C2H5Cl => C2H4 + HCl 2Ag2O => 4Ag + O2 2CH4 => C2H2 + 2H2 Ag2S => 2Ag + S C6H12O6 => 2C2H5OH + 2CO2 2HI => H2 + I2 Fe2(SO4)3 => Fe2O3 + 3SO3 Ver todo Reacción de descomposición
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Reacción de oxidación-reducción

Una reacción de oxidación-reducción (redox) es un tipo de reacción química que implica una transferencia de electrones entre dos especies. Una reacción de oxidación-reducción es cualquier reacción química en la que el número de oxidación de una molécula, átomo o ión cambia al ganar o perder un electrón. Las reacciones redox son comunes y vitales para algunas de las funciones básicas de la vida, incluidas la fotosíntesis, la respiración, la combustión y la corrosión u oxidación.

3H2O + KClO3 + 3SO2 => 3H2SO4 + KCl NH4NO3 => 9H2O + 2HNO3 + 4N2 3H2O + P2O5 => 2H3PO4 2H2 + CO2 => C + 2H2O 2Cu (NO3)2 + 2H2O => 2Cu + 4HNO3 + O2 3FeCl2 + 4H2O => H2 + 6HCl + Fe3O4 2AL + 2H2O + 2KOH => 3H2 + 2KAlO2 Ver todo Reacción de oxidación-reducción
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Reacción de reemplazo único

A + BC → AC + B El elemento A es un metal en esta reacción general y reemplaza al elemento B, un metal en el compuesto también. Si el elemento de reemplazo es un no metálico, debe reemplazar otro no metálico en un compuesto, y se convierte en la ecuación general. Muchos metales reaccionan fácilmente con los ácidos, y uno de los productos de reacción cuando lo hacen es el gas hidrógeno. El zinc reacciona al cloruro de zinc acuoso y al hidrógeno con ácido clorhídrico (consulte la figura siguiente).

3Ca + 2H3PO4 => Ca3(PO4)2 + 3H2 C6H5Cl + 2NH3 => C6H5NH2 + NH4Cl CH3Br + KCN => KBr + CH3CN 2Ca (OH)2 + Mg (HCO3)2 => 2CaCO3 + 2H2O + Mg (OH)2 C2H5OH + HBr => H2O + C2H5Br Fe + CuCl2 => Cu + FeCl2 2AL + 6HCl => 2AlCl3 + 3H2 Ver todo Reacción de reemplazo único
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Reacción de doble reemplazo

AB + CD → AD + CB A y C son cationes con carga positiva en esta reacción, mientras que B y D son aniones con carga negativa. Las reacciones de doble reemplazo ocurren típicamente en solución acuosa entre los compuestos. Para provocar una reacción, uno de los productos suele ser un precipitado sólido, un gas o un compuesto molecular como el agua. Se forma un precipitado en una reacción de doble reemplazo cuando los cationes de un reactivo se combinan para formar un compuesto iónico insoluble con los aniones del otro reactivo. La siguiente reacción ocurre cuando se mezclan soluciones acuosas de yoduro de potasio y nitrato de plomo (II).

H2S + 2KOH => 2H2O + K2S 12H2O + Al4C3 => 4Al (OH)3 + 3CH4 FeCl2 + Na2CO3 => FeCO3 + 2NaCl K2CO3 + SiO2 => CO2 + K2SiO3 3 NaOH + CrCl3 => 3NaCl + Cr (OH)3 3Na2O + 2H3PO4 => 3H2O + 2Na3PO4 H2O + Na2CO3 => NaHCO3 + NaOH Ver todo Reacción de doble reemplazo
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