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H2 + N2 = NH3 | Equilibrado | Detalles de la reacción química

hidrógeno + nitrógeno = amoniaco | Temperatura: 500, condición de presión presión, condición Fe, Pt

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Tabla de Contenido

3H2 + N22NH3
hidrógeno nitrógeno amoníaco
(khí) (khí) (khí)
(không mau) (không mau) (không màu, mùi khai)
3 1 2 Coeficiente
Nguyên - Phân tử khối (g / mol)
Số mol
Khối lượng (g)

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Más información sobre la ecuación 3H2 + N2 → 2H3

¿Cuál es la condición de reacción de H2 (hidrógeno) reacciona con N2 (nitrógeno)?

Temperatura: 500 ° C Presión: condición de presión Solvente: fe, pinta

Explicación: Las condiciones ambientales ideales para una reacción, como temperatura, presión, catalizadores y solvente. Los catalizadores son sustancias que aceleran el ritmo (velocidad) de una reacción química sin consumirse ni convertirse en parte del producto final. Los catalizadores no tienen efecto en las situaciones de equilibrio.

¿Cómo pueden ocurrir reacciones y producir NH3 (amoníaco)?

En una oración completa, también puedes decir que H2 (hidrógeno) reacciona con N2 (nitrógeno) y produce NH3 (amoníaco)

Fenómeno después de que H2 (hidrógeno) reacciona con N2 (nitrógeno)

Haga clic para ver el fenómeno de la ecuación

¿Qué otra información importante debe saber sobre la reacción?

La velocidad de esta reacción es muy lenta a temperatura normal. Es exotérmico. La cantidad molar del producto es menor que la de las sustancias reaccionadas. Por tanto, tienen que realizar esta reacción a alta temperatura con alta presión y solución catalítica. A alta presión, el equilibrio se mueve en la dirección de creación de NH3, pero a alta temperatura, el equilibrio se mueve en sentido contrario, por lo que solo se lleva a cabo a la temperatura adecuada.

Categorías de ecuación


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Clasificación

3H2 + N2 = 2NH3 | Ecuacion quimica

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