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Equilibrador de ecuaciones químicas

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Definiciones básicas en química

¿Qué es una ecuación química?

La ecuación química es una forma de describir una reacción química en la que el nombre de cada sustancia química será reemplazado por su símbolo químico.

En la ecuación química, la dirección de la flecha representa la dirección en la que ocurre una reacción. Para reacciones unidireccionales, lo mostraremos con una flecha de izquierda a derecha. Entonces, las sustancias de la izquierda estarán involucradas y la de la derecha será el producto.

Definición de ecuación equilibrada

Una ecuación balanceada es una ecuación de reacción química en la que la carga total y el número de átomos de cada elemento de la reacción son iguales tanto para los reactivos como para los componentes. En otras palabras, la masa y la carga en ambos lados de la reacción son iguales.

Ejemplos de ecuaciones balanceadas y desequilibradas

Los reactivos y productos de una reacción química se enumeran en una ecuación química desequilibrada, pero no se especifican las cantidades necesarias para cumplir con la conservación de la masa. Esta ecuación, por ejemplo, está desequilibrada en términos de masa para la reacción entre el óxido de hierro y el carbono para formar hierro y dióxido de carbono:

Fe2O3 + C → Fe + CO2

Como no hay iones en ambos lados de la ecuación, la carga está equilibrada (carga neta neutra).
En la parte de reactivos de la ecuación (a la izquierda de la flecha), hay dos átomos de hierro, pero solo uno en el lado de los productos (a la derecha de la flecha). Puede decir que la ecuación no está equilibrada aunque no cuente las cantidades de los otros átomos.
Tanto en el lado izquierdo como en el derecho de la flecha, el objetivo de equilibrar la ecuación es obtener el mismo número de cada tipo de átomo. Esto se logra alterando los coeficientes compuestos (números colocados delante de fórmulas compuestas). Los subíndices (números pequeños a la derecha de ciertos átomos, como el hierro y el oxígeno en este caso) nunca se alteran.

La ecuación balanceada es:

2 Fe2O3 + 34 Fe + 3 CO2

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¿Qué es una sustancia en química?

Observe, todo lo que es visible, incluidos nuestros propios cuerpos, son objetos. Hay objetos naturales como animales, plantas, ríos, suelo ... son objetos artificiales.

Los objetos naturales constan de varias sustancias diferentes. Y los objetos artificiales están hechos de materiales. Cada material es una sustancia o una mezcla de algunas sustancias. Por ejemplo: Aluminio, plásticos, vidrio, ...

Cuales son sus propiedades?

Cada sustancia tiene ciertas propiedades: estado o forma (sólido, líquido, gas) color, olor y sabor. Cálculo o insoluble en agua ... Punto de fusión, punto de ebullición, gravedad específica, conductividad eléctrica, etc.

Y la capacidad de transformarse en otras sustancias, por ejemplo, la capacidad de descomponerse, correr ... son las propiedades químicas.

¿Qué es el átomo?

Todas las sustancias están formadas por partículas extremadamente pequeñas y eléctricamente neutras llamadas átomos. Hay decenas de millones de sustancias diferentes, pero solo más de 100 tipos de átomos.

El átomo consta de un núcleo cargado positivamente y una capa formada por uno o más electrones cargados negativamente.

Ecuación más popular

Reacción de combinación

También conocida como reacción de síntesis. Un tipo de reacción de combinación que ocurre con frecuencia es la reacción de un elemento con oxígeno para formar un óxido. Bajo ciertas condiciones, tanto los metales como los no metales reaccionan fácilmente con el oxígeno. Una vez encendido, el magnesio reacciona rápida y dramáticamente, reaccionando con el oxígeno del aire para crear un polvo fino de óxido de magnesio.

Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 → 3Ca(H2PO4)2 5O2 + 4P → 2P2O5 5Cl2 + 2P → 2PCl5 NaOH + CO2 → NaHCO3 O2 + P2O3 → PAG2O5 Fe + 2Fe (NO3)3 → 3Fe(NO3)2 CH3COCHE3 + HCN → (CH3)2C (OH) CN Ver todas las reacciones de combinación

Reaccion de descomposicion

Muchas reacciones de descomposición involucran calor, luz o electricidad para ingresar energía. Los compuestos binarios son compuestos que constan de solo dos elementos. El tipo más simple de reacción a la descomposición es cuando un compuesto binario se descompone en sus elementos. El óxido de mercurio (II), un sólido rojo, se descompone para formar gas mercurio y oxígeno cuando se calienta. Además, una reacción se considera una reacción de descomposición incluso si uno o más de los productos siguen siendo un compuesto. Un carbonato de metal se descompone para formar un gas de óxido de metal y dióxido de carbono. El carbonato de calcio, por ejemplo, se descompone en óxido de calcio y dióxido de carbono.

C4H10 → C2H4 + C2H6 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2 2KClO3 → 2KCl + 3O2 3HClO3 → H2O + 2ClO2 + HCLO4 2HgO → 2Hg + O2 HNO3 + HBr → Br2 + H2O + NO2 CaCO3 → CaO + CO2 Ver todo Reacción de descomposición
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Reacción de oxidación-reducción

Una reacción de oxidación-reducción (redox) es un tipo de reacción química que implica una transferencia de electrones entre dos especies. Una reacción de oxidación-reducción es cualquier reacción química en la que el número de oxidación de una molécula, átomo o ión cambia al ganar o perder un electrón. Las reacciones redox son comunes y vitales para algunas de las funciones básicas de la vida, incluidas la fotosíntesis, la respiración, la combustión y la corrosión u oxidación.

10HNO3 + 4Mg → 5H2O + 4Mg (NO3)2 + N2O 2HNO3 + CUFES2 → Cu(NO3)2 + 9H2O + 2H2SO4 + 7NO2 + Fe (NO3)3 Br2 + H2O + SO2 → H2SO4 + 2HBr 2HNO3 + N → H2 + Ni (NO3)2 2AL + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe 4HNO3 + Fe (OH)2 → 3H2O + NO2 + Fe (NO3)3 Cs2S + 2S2Cl2 → 6Fe(NO3)2 + CCl4 Ver todo Reacción de oxidación-reducción

Reacción de reemplazo único

A + BC → AC + B El elemento A es un metal en esta reacción general y reemplaza al elemento B, un metal en el compuesto también. Si el elemento de reemplazo es un no metálico, debe reemplazar otro no metálico en un compuesto, y se convierte en la ecuación general. Muchos metales reaccionan fácilmente con los ácidos, y uno de los productos de reacción cuando lo hacen es el gas hidrógeno. El zinc reacciona al cloruro de zinc acuoso y al hidrógeno con ácido clorhídrico (consulte la figura siguiente).

2AL + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 2AL + 6HBr → 3H2 + 2AlBr3 CH3CH2CH2OH + C2H5COOH → H2O + C2H5COOCH2CH2CH3 H2SO4 + Mg → H2 + MgSO4 C2H5OH + CH3COOH → H2O + CH3COOC2H5 C2H2 + 2 [Ag (NH3)2]OH → H2O + NH3 + C2Ag2 Al (OH)3 + NaOH → 2H2O + NaAlO2 Ver todo Reacción de reemplazo único
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Reacción de doble reemplazo

AB + CD → AD + CB A y C son cationes con carga positiva en esta reacción, mientras que B y D son aniones con carga negativa. Las reacciones de doble reemplazo ocurren típicamente en solución acuosa entre los compuestos. Para provocar una reacción, uno de los productos suele ser un precipitado sólido, un gas o un compuesto molecular como el agua. Se forma un precipitado en una reacción de doble reemplazo cuando los cationes de un reactivo se combinan para formar un compuesto iónico insoluble con los aniones del otro reactivo. La siguiente reacción ocurre cuando se mezclan soluciones acuosas de yoduro de potasio y nitrato de plomo (II).

H2O + NaCl + NH3 + CO2 → NaHCO3 + NH4Cl FeCl2 + Na2S → FeS + 2NaCl + H2S + 2NaOH → 2H2O + Na2S Cu (OH)2 + 2HCl → 2H2O + CuCl2 H2SO4 + Na2SO3 → H2O + Na2SO4 + SO2 2HI + SrCO3 → H2O + CO2 + SrI2 Ver todo Reacción de doble reemplazo

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