Equilibrador de ecuaciones químicas

¿Qué es una ecuación química?

La ecuación química es una forma de describir una reacción química en la que el nombre de cada sustancia química será reemplazado por su símbolo químico.

En la ecuación química, la dirección de la flecha representa la dirección en la que ocurre una reacción. Para reacciones unidireccionales, lo mostraremos con una flecha de izquierda a derecha. Entonces, las sustancias de la izquierda estarán involucradas y la de la derecha será el producto.

¿Qué es una sustancia en química?

Observe, todo lo que es visible, incluidos nuestros propios cuerpos, son objetos. Hay objetos naturales como animales, plantas, ríos, suelo ... son objetos artificiales.

Los objetos naturales constan de varias sustancias diferentes. Y los objetos artificiales están hechos de materiales. Cada material es una sustancia o una mezcla de algunas sustancias. Por ejemplo: Aluminio, plásticos, vidrio, ...

Cuales son sus propiedades?

Cada sustancia tiene ciertas propiedades: estado o forma (sólido, líquido, gas) color, olor y sabor. Cálculo o insoluble en agua ... Punto de fusión, punto de ebullición, gravedad específica, conductividad eléctrica, etc.

Y la capacidad de transformarse en otras sustancias, por ejemplo, la capacidad de descomponerse, correr ... son las propiedades químicas.

¿Qué es el átomo?

Todas las sustancias están formadas por partículas extremadamente pequeñas y eléctricamente neutras llamadas átomos. Hay decenas de millones de sustancias diferentes, pero solo más de 100 tipos de átomos.

El átomo consta de un núcleo cargado positivamente y una capa formada por uno o más electrones cargados negativamente.

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Reacción de combinación

También conocida como reacción de síntesis. Un tipo de reacción de combinación que ocurre con frecuencia es la reacción de un elemento con oxígeno para formar un óxido. Bajo ciertas condiciones, tanto los metales como los no metales reaccionan fácilmente con el oxígeno. Una vez encendido, el magnesio reacciona rápida y dramáticamente, reaccionando con el oxígeno del aire para crear un polvo fino de óxido de magnesio.

2Mg + Si => Mg₂Si H₂SO₄ + NH₃ => NH₄HSO₄ HCl + NH₃ => NH₄Cl CH₃COCHE₃ + HCN => (CH₃)₂C (OH) CN Br₂ + H₂ => 2HBr BaO + P₂O₅ => Ba₃(PO₄)₂ H₂ + I₂ => 2HI Ver todas las reacciones de combinación

Reaccion de descomposicion

Muchas reacciones de descomposición involucran calor, luz o electricidad para ingresar energía. Los compuestos binarios son compuestos que constan de solo dos elementos. El tipo más simple de reacción a la descomposición es cuando un compuesto binario se descompone en sus elementos. El óxido de mercurio (II), un sólido rojo, se descompone para formar gas mercurio y oxígeno cuando se calienta. Además, una reacción se considera una reacción de descomposición incluso si uno o más de los productos siguen siendo un compuesto. Un carbonato de metal se descompone para formar un gas de óxido de metal y dióxido de carbono. El carbonato de calcio, por ejemplo, se descompone en óxido de calcio y dióxido de carbono.

2KMnO₄ => MnO₂ + O₂ + K₂MnO₄ C₄H₁₀ => C₂H₄ + C₂H₆ Ag₂S => 2Ag + S NH₄Cl => HCl + NH₃ 2HCl => Cl₂ + H₂ C₂H₆ => C₂H₄ + H₂ 5O₂ + C₄H₆Cl₂ => 2H₂O + 2HCl + 4CO₂ Ver todo Reacción de descomposición

Reacción de oxidación-reducción

Una reacción de oxidación-reducción (redox) es un tipo de reacción química que implica una transferencia de electrones entre dos especies. Una reacción de oxidación-reducción es cualquier reacción química en la que el número de oxidación de una molécula, átomo o ión cambia al ganar o perder un electrón. Las reacciones redox son comunes y vitales para algunas de las funciones básicas de la vida, incluidas la fotosíntesis, la respiración, la combustión y la corrosión u oxidación.

C + Fe (CrO₂)₂ => Cr + Fe + 2CO₂ CH₄ + 3Cl₂ => 3HCl + CHCl₃ 3H₂SO₄ + NaBrO₃ + 5NaBr => 3Br₂ + 3H₂O + 3Na₂SO₄ NH₄HCO₃ => H₂O + NH₃ + CO₂ CH₃CHO + H₂ => CH₃CH₂OH BaCl₂ + H₂O + K₂Cr₂O₇ => 2HCl + K₂CrO₄ + BaCrO₄ 4KClO₃ => KCl + 3KClO₄ Ver todo Reacción de oxidación-reducción

Reacción de reemplazo único

A + BC → AC + B El elemento A es un metal en esta reacción general y reemplaza al elemento B, un metal en el compuesto también. Si el elemento de reemplazo es un no metálico, debe reemplazar otro no metálico en un compuesto, y se convierte en la ecuación general. Muchos metales reaccionan fácilmente con los ácidos, y uno de los productos de reacción cuando lo hacen es el gas hidrógeno. El zinc reacciona al cloruro de zinc acuoso y al hidrógeno con ácido clorhídrico (consulte la figura siguiente).

Br₂ + CH₄ => CH₃Br + HBr CH₄ + 2Cl₂ => C + 4HCl 3Cl₂ + 6Fe (NO₃)₂ => 4Fe (NO₃)₃ + 2FeCl₃ Fe + H₂SO₄ => H₂ + FeSO₄ CaCO₃ + SiO₂ => CO₂ + CaSiO₃ Fe + CuCl₂ => Cu + FeCl₂ Cl₂ + C₃H₈ => HCl + C₃H₇Cl Ver todo Reacción de reemplazo único

Reacción de doble reemplazo

AB + CD → AD + CB A y C son cationes con carga positiva en esta reacción, mientras que B y D son aniones con carga negativa. Las reacciones de doble reemplazo ocurren típicamente en solución acuosa entre los compuestos. Para provocar una reacción, uno de los productos suele ser un precipitado sólido, un gas o un compuesto molecular como el agua. Se forma un precipitado en una reacción de doble reemplazo cuando los cationes de un reactivo se combinan para formar un compuesto iónico insoluble con los aniones del otro reactivo. La siguiente reacción ocurre cuando se mezclan soluciones acuosas de yoduro de potasio y nitrato de plomo (II).

CdCl₂ + 2NaOH => 2NaCl + Cd (OH)₂ 2H₂O + 3SiF₄ => SiO₂ + 2H₂SiF₆ CH₃Cl + NaOH => CH₃OH + NaCl CH₃COONa + HNO₃ => CH₃COOH + de NaNO₃ 3NaOH + Al (NO₃)₃ => Al (OH)₃ + 3NaNO₃ 2Na₃PO₄ + 3CaCl₂ => Ca₃(PO₄)₂ + 6NaCl 3Br₂ + C₆H₅NH₂ => C₆H₂Br₃NH₂ + 3HBr Ver todo Reacción de doble reemplazo

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